【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸 | 反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀是黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A,向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,此沉淀有多種可能:氯化銀、碳酸鋇和硫酸鋇等,溶液X中可能含有Ag+、CO32-、SO42-,所以A正確。B,物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸與過(guò)量的銅反應(yīng),恰好發(fā)生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O, 反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO,所以B正確。C,向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,顯然硝酸銀溶液是很少的,在這種情況下得到黃色沉淀證明有AgI生成,所以AgI的溶度積更小,故C是錯(cuò)誤的。D,HSO3-在溶液既能發(fā)生電離,又能發(fā)生水解,其電離出H+使溶液顯堿性,而其水解會(huì)使溶液顯堿性,溶液的酸堿性由兩種作用的相對(duì)大小決定。室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5,說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。
(2)“金剛烷”,它可以看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。
請(qǐng)判斷:
①一溴代物有________種。
②由氯原子取代金剛烷亞甲基(—CH2—)上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。
(3)寫(xiě)出分子式為C4H6,且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________、____________、____________
(4)某有機(jī)物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g,再通過(guò)足量的澄清石灰水后,有40g白色沉淀生成。求:
① 該含氧有機(jī)物的分子式_______________;
② 該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、____________、___________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用途中沒(méi)有用到H2SO4酸性的是
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 B.制硫酸銨
C.干燥氧氣 D.除鐵銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不變 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變、蹷的物質(zhì)的量濃度不變 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量 ⑦ v正(B)=v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5.
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7.
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________;
(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________;
(Ⅵ)步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似,請(qǐng)寫(xiě)出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5]有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ):有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料.其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成:
已知以下信息.:
①甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它的核磁共振氫譜顯示有3組峰;
②乙為香醇的同系物.香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為____________。
(2)B的分子式為______________。
(3)C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)丙中有兩個(gè)甲基.在一定條件下,1 mol D可以和2 mol H2反應(yīng)生成乙.D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).則D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)類(lèi)型為_________________:
(6)甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有_____________種(不包含甲),其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6:1:1的為______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鍍層破損后,白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵(鍍錫鐵板)更耐腐蝕
B. 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
C. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-e-= Fe3+
D. 在鋼鐵表面涂上一層油漆,不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NF3分子中的中心原子采取sp3雜化,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B. NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等
D. NF3分子是非極性分子
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