【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗甲為小蘇打,乙為純堿。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是( )

A. 丁燒杯中的石灰水先變渾濁,丙中石灰水后來變渾濁

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 通過本實驗可對比小蘇打和純堿的熱穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解生成二氧化碳氣體,所以丁燒杯中的石灰水先變渾濁;碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會分解,則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳,所以丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁,故A錯誤;B.白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色,則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球,如果變藍則說明有水生成,故B正確;C、碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會分解,則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳,所以丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁,故C正確; D.碳酸氫鈉在小試管,碳酸鈉在大使管,大試管直接加熱,溫度較高,如溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷穩(wěn)定強弱,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL1H2進行反應H22H,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反應時間為12s,則反應起始時H2濃度由0.1molL1降到0.06molL1需的時間為(
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

1已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是____________。

2已知02mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為____________。

3根據(jù)上述反應可推知___________。

a.氧化性:H3AsO4KBrO3

b.氧化性:KBrO3H3AsO4

c.還原性:XAsH3

d.還原性:AsH3X

4將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)利用海水可制備C12 , 為便于儲存,可將C12液化,應采取的措施之一是
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進行如下操作:①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液(填操作名稱,下同) ⑥加適量的鹽酸
(3)氣體X為 . 溶液b中發(fā)生反應的化學方程式是
(4)步驟I中已獲得Br2 , 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br , 其目的為 . 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 , 用SO2水溶液進行吸收,得到溶液c,反應的離子方程式為 . 在實驗室中,從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實驗操作名稱是
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(

A.t1時,只有正方向反應
B.t2﹣t3 , 反應不再發(fā)生
C.t2﹣t3 , 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時,反應到達限度,正反應和逆反應速率相等且等于零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )

A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A.K+、NH4+、NO3-、OH-

B.Na+、Ca2+、H+HCO3-

C.K+、H+NO3-、I-

D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示:

T/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


(1)寫出該反應的化學方程式
(2)反應進行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應速率為
(3)計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應速率大。簐v(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示:

①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 , 理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2H2O反應外,還可與其他還原劑如H2C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

1此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。

2請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性;

②打開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

____________________________________________________

④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

⑤反應完全后,__________________________________________;

⑥拆卸裝置。

3該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。

4實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2H2反應的化學方程式為_________。

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