【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)
下列說法正確的是( )
A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1
【答案】D
【解析】
甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2與乙容器反應(yīng)物投入2mol NH3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,平衡時(shí)NH3的濃度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量總變化相當(dāng)于1molN2、3molH2完全轉(zhuǎn)化成2molNH3的能量,即吸放熱a+b數(shù)值上就等于92.4kJ;甲容器反應(yīng)物投入量1molN2、3molH2與丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器也是等效平衡,然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器,我們可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,體積受到了壓縮。
A.甲、丙相比較,把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)正向氣體體積減少,因此2c1<c3,A錯(cuò)誤;
B.甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2,乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡,甲乙平衡狀態(tài)相同,不同的是反應(yīng)的起始方向不同,故a+b=92.4,B錯(cuò)誤;
C.比較乙丙可知,丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍,但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動(dòng),故2p2>p3,C錯(cuò)誤;
D.甲乙處于相同的平衡狀態(tài),則a1+a2=1,而a2>a3,所以a1+a3<1,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子
B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高,與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學(xué)鍵類型相同
D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度增大為原來的1.8倍,則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.恒溫恒壓時(shí)再充入A物質(zhì),達(dá)到新的平衡時(shí)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)
B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9
C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有豐富的海水資源,海水資源開發(fā)和利用是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )
A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)包含四種基本反應(yīng)類型
B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),選擇氬氣或氮?dú)?/span>
C.步驟④中加入的化學(xué)試劑可以為硝酸
D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736.3 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol-1
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