【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點(diǎn)-76℃,沸點(diǎn)138℃,易與水反應(yīng),進(jìn)一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點(diǎn)-122℃,沸點(diǎn)59℃。SCl2 與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出S2Cl2的電子式________________;裝置a中的試劑是________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式________________________

(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)前,需進(jìn)行的操作是________________________;

(4)裝置e作用是___________________________;

(5)為了獲得到純凈的S2Cl2,需要進(jìn)行的操作名稱是________________;

(6)將S2Cl2放入水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是_________________________。

【答案】 濃硫酸 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均給分) 先通入Cl2,排盡裝置中的空氣或先通入Cl2 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)、吸收剩余的Cl2(一條1分) 分餾(或蒸餾) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 把氣體通入品紅溶液中,褪色,再加熱又恢復(fù)紅色,證明該氣體是SO2(其他合理答案也給分但高錳酸鉀溶液不行)

【解析】由S2Cl2制備裝置及相關(guān)信息可知,S2Cl2易與水反應(yīng),所以應(yīng)該用干燥的氯氣與硫在加熱的條件下制備S2Cl2,由此可推知裝置a中應(yīng)盛放濃硫酸干燥氯氣。S2Cl2經(jīng)冷凝后用d裝置收集,由于尾氣中含有毒氣體會(huì)污染空氣,所以e裝置是尾氣吸收裝置,同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d裝置與S2Cl2反應(yīng)。

(1)S原子最外層有6個(gè)電子,Cl原子最外層有7個(gè)電子,所以S2Cl2的電子式為;裝置a中的試劑是濃硫酸。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2,離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。

(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)前,需進(jìn)行的操作是先通入Cl2,排盡裝置中的空氣;

(4)裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)、吸收剩余的Cl2

(5)由于產(chǎn)品中可能混有與產(chǎn)品沸點(diǎn)相差較大的SCl2,可以通過(guò)分餾(或蒸餾)獲得到純凈的S2Cl2;

(6)將S2Cl2放入水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,根據(jù)各反應(yīng)物的組成元素可以判斷此沉淀為不溶于水的S。S2Cl2分子中S+2價(jià)、Cl-1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律,可以判斷生成的氣體為SO,所以 S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O3S+SO2↑+4HCl。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中,褪色,再加熱又恢復(fù)紅色,證明該氣體是SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水做氧化劑的是

A. B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過(guò)氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12C13C原子之間,相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中甲池中OH-移向 (填“CH3OH”或“O2)

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: 。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 (填“A”或"B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:____

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____ 。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池的pH是 (若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號(hào))。

A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CONO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1k1、k2k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”、“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時(shí),將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

NH4NO2僅是氧化劑

NH4NO2僅是還原劑

NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A.①③ B.①④

C.②③④ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸減弱

B. 化合價(jià)逐漸升高

C. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下,KspAgCl=1.8×10-10,KspAg2CrO4=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X ,沉淀A

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 。

(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向溶液3中加入適量的 (填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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