【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+ 8H+
C. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
D. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
【答案】C
【解析】
A、甲池是燃料電池,是化學能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故A錯誤;B、在燃料電池中,負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應,在堿性電解質(zhì)下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-===CO32-+ 6H2O,故B錯誤;C、甲池中根據(jù)電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (標準狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應該是0.1252mol58g/mo=1,45g固體,所以C選項是正確的.D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,故D錯誤;答案:C。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】已知:反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷,反應Q1_____0(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3.根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應③是_____(填“放”或“吸”)熱反應.
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____.
A.縮小容器體積 B.擴大容器的體積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____.
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【題目】對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應;⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小
B. 在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)③的系統(tǒng)命名是_________;
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號);
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是________(填序號);
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:__________(填序號);
(5)⑧的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目是_______種;
(6)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_________;
(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式____________;
(8)乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應的化學方程式是_________。
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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:
①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。
③在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。
④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知:i.+HNO3(濃)+H2O
+HNO3(濃)+H2O
ii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。
(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。
(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).
(4)反應結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。
(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為:X+YZ
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【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”,它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B. “鉛糖”是強電解質(zhì)
C. “鉛糖”是共價化合物
D. “鉛糖”的溶液可能導電性很弱
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