【題目】常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氫
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其功能表述相符的是( )
A. 無機鹽——細胞中主要的能源物質(zhì)
B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者
C. 結(jié)合水——細胞內(nèi)的良好溶劑
D. 蛋白質(zhì)——生命活動的主要承擔者
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
B.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
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【題目】構(gòu)成細胞內(nèi)生命物質(zhì)的主要有機成分是( )
A. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì) B. 水和蛋白質(zhì) C. 蛋白質(zhì)和核酸 D. 糖類和無機鹽
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B. 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C. 相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉:Cu2++Fe =Fe2++Cu
D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂:MgCl2 Mg+Cl2↑
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1,含硝酸的濃度為
1mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到
標準狀況下的氣體的體積為
A. 89.6mL B. 112mL
C. 168mL D. 224mL
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子.
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學式為;該化合物和單質(zhì)F反應的離子方程式為 .
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為 .
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式為 .
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4:2:3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為 .
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【題目】有人研究了340 K時N2O5的分解反應:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度,見下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L-1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________
(2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算3~4min時v(N2O5)=______________。
(3)各物質(zhì)的化學反應速率之間的關系:________________。
(4)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。應該測定的實驗數(shù)據(jù)是___________________________________。
(5)利用所學的知識,描述升溫到800 K時N2O5的分解速率加快的原因____________。
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