已知A(g)+B(g)═2C(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
,△H
 
0(填“<”“>”“=”);
(2)容積固定,判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
 
(填正確選項前的字母):
a.氣體的密度不隨時間改變                  
b.c(A)不隨時間改變
c.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      
d.壓強不隨時間改變
(3)1200℃時反應2C(g)═A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
 

(4)830℃時,向一個10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反應初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol,則2s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=
 
mol?L-1?s-1; 2s時c(B)=
 
 mol?L-1; 2s時A的轉(zhuǎn)化率為
 
;2s時C的體積分數(shù)為
 
考點:化學平衡常數(shù)的含義,反應速率的定量表示方法,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題
分析:(1)化學平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高平衡常數(shù)降低,平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應;
(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài);
(3)同一溫度下,同一反應的正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù),據(jù)此計算;
(4)根據(jù)可能反應三段式計算出2S時各組分濃度,根據(jù)v=
△c
△t
計算.
解答: 解:(1)可逆反應A(g)+B(g)═2C(g)的平衡常數(shù)k=
c2(C)
c(A)?c(B)
,由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高平衡常數(shù)降低,平衡向逆反應移動,故正反應為放熱反應,即△H<0,
故答案為:
c2(C)
c(A)?c(B)
;<;
(2)a.容積固定,氣體質(zhì)量不變,氣體的密度是一個定值,不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.c(A)不隨時間改變,說明反應達到平衡狀態(tài),故b正確;
c.A(g)+B(g)═2C(g)是一個氣體物質(zhì)的量不變的反應,氣體質(zhì)量守恒,混合氣體平均相對分子質(zhì)量是一個定值,不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.A(g)+B(g)═2C(g)是一個氣體物質(zhì)的量不變的反應,容積固定,壓強是一個定值,不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài),故d錯誤;
故答案為:b;
(3)1200℃時反應A(g)+B(g)═2C(g)的平衡常數(shù)k=0.40,反應2C(g)═A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
1
0.40
=2.5,故答案為:2.5;
(4)A(g)+B(g)═2C(g)
起始量(mol) 0.4    1.6     0
變化量(mol) 0.2    0.2     0.4
2S時量(mol) 0.2    1.4     0.4
v(A)=
△c(A)
△t
=
0.2mol
10L
2S
=0.010mol?L-1?s-1,
2s時c(B)=
1.4mol
10L
=0.14mol?L-1
2s時A的轉(zhuǎn)化率為
0.2mol
0.4mol
×100%
=50%,
2s時C的體積分數(shù)為
0.4
0.2+1.4+0.4
×100%=20%,
故答案為:0.010; 0.14;50%;20%.
點評:本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等,難度中等,注意化學平衡狀態(tài)判斷,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
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實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題
(1)根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g.
(2)配制時,必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒
 
 與
 

(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,
f.將溶液移至容量瓶,g.貼標簽,h.定容.
則正確的操作順序是
 

(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,
C.定容時,俯視容量瓶的刻度線,
D.加水定容時,水的量超過了刻度線.
(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 

(6)寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應方程式:
 

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B、v(B)=0.06 mol/(L?min)
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D、v(D)=0.01 mol/(L?s))

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A、可能為升溫
B、平衡一定不移動
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 正極負極電解質(zhì)溶液
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(1)氯化鈉的摩爾質(zhì)量
 

(2)該注射溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
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