無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 
；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：（1）樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)；
（2）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：（1）樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；
（2）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K2SO4，
故答案為：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D、a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、給試管中的液體加熱時(shí)，不可將試管口對(duì)著自己或旁人
B、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、分液漏斗中上層液體從漏斗下端流出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素X、M可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A、分散質(zhì)微粒都能透過(guò)濾紙
B、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、加入鹽酸后，都先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解
D、都有電泳現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．
（1）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出D的元素符號(hào)
 
，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
 
．
（3）F在周期表中的位置
 
．
（4）寫(xiě)出A與C以個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式是
 
，其所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）
（5）淡黃色的固體G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）由B、E、F這四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)，是指在金屬催化下的碳碳雙鍵的切斷并重新結(jié)合的過(guò)程，它包括：
①烯烴的歧化：2CH3CH2CH=CHCH?CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CHCH2CH3；
②環(huán)烯烴開(kāi)環(huán)聚合成高聚烯烴：；
③環(huán)烯烴低聚生成大環(huán)烯烴：．
下圖中A是一個(gè)無(wú)支鏈也無(wú)甲基的鏈狀化合物，1mol B在一定條件下會(huì)發(fā)生烯烴的歧化，生成1mol環(huán)狀化合物D和1mol C，已知C是植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，D在一定條件下，可開(kāi)環(huán)聚合成高聚烯烴E，也可在一定條件下，二聚生成大環(huán)烯烴F，已知F中含12個(gè)碳原子．

寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
（1）環(huán)烯烴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）B生成C和D
 
．
（3）D生成E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫(xiě)化學(xué)式）：A
 
，B
 
，D
 
．E→C的化學(xué)方程式為：
 

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫(xiě)化學(xué)式）：A
 
，D
 
．B→C的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案