常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣


考點(diǎn)：  離子共存問(wèn)題．

專(zhuān)題：  離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：  A．該組離子之間不反應(yīng)；

B．碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇不溶于水；

C．利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)及結(jié)合生成絡(luò)離子來(lái)分析；

D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)．

解答：  解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故A正確；

B．因溶液中碳酸根離子與Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．因溶液中Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子的共存，明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用0.2000mol•L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）  ，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是   ．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：   ．

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為   ．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：    mol/L．

滴定次數(shù)        待測(cè)體積（mL）  標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數(shù)K增大

    B． 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C． 使SO3的濃度增大

    D． 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常有用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）

    A． 濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸

    B． Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)

    C． NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

    D． 金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價(jià)鍵結(jié)合，都屬原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（）

    A．                                 H2O、BaSO4、O2    B． FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

    C．                                 H2O、CaCO3、SO3氣體   D． H2O、SiO2、HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中液體試劑選用     ，理由是    ．

（2）裝置B的作用是   ．裝置C的作用是   ．裝置E中堿石灰的作用是   ．

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 電極I發(fā)生氧化反應(yīng)

    B． 相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同

    C． 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    D． 電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

    A．                    B．    C．     D．

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