對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(   )

C

解析試題分析:A.HCl溶于水電離產(chǎn)生H+,對水的電離平衡起抑制作用。錯誤。B.Fe3+在水中發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;由于消耗了水電離產(chǎn)生的OH-,促進了水的電離,所以水的電離平衡正向移動,直至達到新的平衡。錯誤。C.Cl-既不會和H+發(fā)生作用,也不會與OH-發(fā)生反應(yīng),因此對水的電離平衡無影響。正確。D.CH3COO-是弱酸根,會發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。由于消耗了水電離產(chǎn)生的H+,,促進了水的電離,所以水的電離平衡正向移動,直至達到新的平衡。錯誤。
考點:考查影響水的電離平衡的因素的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大 
B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小 
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變 
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,正確的是

A.加NaOH,HA電離平衡常數(shù)增大
B.通入HCl,溶液中陰離子濃度之和減小
C.溶液中水的電離程度a>b>c
D.b點溶液中,c(HA)<c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,下列各溶液(均為0.1 mol·L-1)中,離子(或分子)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.氯化銨溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.碳酸鈉溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
C.醋酸鈉溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)
D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na)-c(OH)=c(HCO3)+c(CO32)-c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是(    )   

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-
C.滴加濃鹽酸可能有,c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.已知Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸,說明還原產(chǎn)物是銅
B.在中和熱測定的實驗中,將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C.僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D.向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可以看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列敘述錯誤的是

A.向該溶液中加水稀釋:c(OH)/c(NH3·H2O )增大
B.0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)
C.0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl)
D.濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則
c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述,下列說法中正確的是

A.0.2 mol·L1氨水中,c(OH)與c()相等
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)

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