【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置___。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是___(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z___Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有___ (填序號)
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F,F的化學(xué)式為___。
【答案】第三周期ⅥA族 N > C HNO3
【解析】
X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,則Z為氧(O);J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則J為鈉(Na);Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,則其為硫(S);X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,則X為氫(H);Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則Y為氮(N)。
由以上分析可知,X、Y、Z、J、Q分別為H、N、O、Na、S。
(1)Q元素為硫,電子排布式為1s22s22p63s23p4,所以其在周期表中的位置為第三周期ⅥA族。答案為:第三周期ⅥA族;
(2)同一周期,從左到右,原子半徑減小,同一主族,從上到下,原子半徑增大;這五種元素原子半徑從大到小的排列順序為Na>S>N>O>H,排在第三的元素原子是N。答案為:N;
(3)同一主族從上到下,元素的非金屬性減弱;Z和Q分別為氧和硫,屬于同一族元素,元素的非金屬性Z>Q;
A.Q的氫化物的水溶液為氫硫酸,放置在空氣中會被氧氣氧化為硫,使溶液變渾濁,從而說明非金屬性O>S,A不合題意;
B.Z與Q之間形成的化合物中,Z顯負(fù)價,Q顯正價,從而說明非金屬性O>S,B不合題意;
C.Z和Q的單質(zhì)分別呈氣態(tài)和固態(tài),屬于物理性質(zhì),不能由狀態(tài)推斷非金屬性,C符合題意;
D.Z和Q為同主族元素,Z在Q的上方,表明非金屬性Z>Q,D不合題意;
故選C。答案為:>;C;
(4)由轉(zhuǎn)化圖可知,A中所含元素具有可變化合價,此元素為非金屬元素,則D應(yīng)為O2,C為非金屬氧化物,C與H2O反應(yīng)生成F和另一氧化物E,符合此條件的物質(zhì)只有NO2,所以F為HNO3。答案為:HNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實驗。請回答:
(1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。
(2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由_____。b裝置的作用是_____。
(3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標(biāo)況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。
(4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。
(5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,當(dāng)______即為滴定終點(diǎn),消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)
實驗記錄如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。 | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?/span>):________。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。
(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:
回答下列問題:
(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識正確的是___________。
a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為化學(xué)變化,后者為物理變化
b.苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c.苯與濃硝酸混合,水浴加熱55~60℃,生成硝基苯
d.聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
(2)A的名稱___________________。
(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。
(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種,請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是__,丙中應(yīng)裝的溶液是__,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補(bǔ)充完整)。
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
①方案:采用酸堿中和滴定法測定。
②進(jìn)行方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?__(填“是”或“無”)。用0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示,其讀數(shù)為__mL。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是( )
A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等
D.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);
④。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號)。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式):
D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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