如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

 

C

【解析】由題意可知,X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl,離子半徑Cl-＞F-＞Al3+,A項正確;非金屬性Si＜Cl,其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強,B項正確;X與M兩種元素組成的化合物是SiO2,能與氫氟酸反應:4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,C項錯誤;工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法制取Na,D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A.由水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HC、C1-

B.無色透明溶液中:K+、Cu2+、S、Na+

C.含有大量Al的溶液中:Na+、OH-、Cl-、C

D.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某新型堿性可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法錯誤的是(　　)

A.電池放電是化學能轉化成電能的過程

B.放電時正極反應為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

C.充電時電池的負極接外電源的正極

D.充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是(　　)

A.“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性,會腐蝕混凝土中的鋼筋等

B.食用地溝油對人體危害極大,是因為含有黃曲霉素等有毒物質

C.開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”

D.光化學煙霧、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都只與氮氧化物有關

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質或結構如下:

元素編號

元素性質或原子結構

X

形成的簡單陽離子核外無電子

Y

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z

元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T

同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X

B.常溫下,T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣

C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質,對水電離均起抑制作用

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 �。�

A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B.常溫常壓下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物質的量濃度為0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.在0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產生2 g氫氣,則轉移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質。

(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為  　。

(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式為  　。

(4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作　 。

(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象是　 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數(shù)的表達式為　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

在接觸法產生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)

①廢氣用氨水處理　②污水用石灰乳處理　③廢渣用來造水泥或煉鐵　④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣來供熱或發(fā)電

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

 

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