9．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體生成，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是1.5NA．寫出以上反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，被還原，則NO為還原產(chǎn)物；有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體生成，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×（5-3）×NA=1.5NA，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
故答案為：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的
D．豆?jié){、蔗糖溶液均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號(hào)）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測(cè)得氣體CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)分別表示達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢(mèng)等癥狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　　）
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的溶液
D．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g
C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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