Question

（20分）

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是              。

A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化

B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的

C．加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料

（II）（14分）

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：?

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

 

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。

（2）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是                           ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。

（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）

請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               

（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量(不考慮其它損耗）的　      %。

（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表。

	注意事項(xiàng)	理由
①
②

 

Answer 1

 

（I）（6分）ABC

（II）（14分）

（1）N₂、H₂被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N₂、H₂中化學(xué)鍵斷裂?（2分）

（2）利用余熱，節(jié)約能源；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃（2分）

（3）堿液吸收法要消耗大量的NaOH，同時(shí)產(chǎn)生有毒的NaNO₂。NH₃還原法不消耗貴重原料，且產(chǎn)物無污染，N₂又可做合成NH₃的原料氣。（4分）

（4）53  （2分）

（5）①不能與堿性肥料混施  硝酸銨溶液呈堿性；

②不能劇烈撞擊  硝酸銨易爆炸；

③不能在雨水較多的地區(qū)使用  硝酸銨吸水性強(qiáng)，易流失

(上述原因答出任意兩條即可。4分)

（說明：18（I）、19（I）、20（I）的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)是：每答對(duì)一個(gè)答案得2分，只要答錯(cuò)一個(gè)答案即為0分）

解析: