Question

【題目】A，B，C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示 ．A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A，B，C三元素名稱、、 ．
（2）C在元素周期表中的位置是 ．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：AC，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；硫；氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）；HF＞H2S
（4）＞；NH3+HNO3=NH4NO3
（5）
【解析】解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．（1）由上述分析可知，A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素，所以答案是：氮；硫；氟；（2）C為氟元素，處于周期表中第二周期ⅦA族，所以答案是：第二周期ⅦA族；（3）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S，
所以答案是： ；HF＞H2S；（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞C，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：＞；NH3+HNO3=NH4NO3；（5）A的氣態(tài)氫化物為NH3 ， 電子式為： ，所以答案是： ．