下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、少量的碳酸氫鈣要符合組成之比；
B、氯氣自身的氧化還原反應(yīng)；
C、銅作陽(yáng)極銅本身放電；
D、電荷不守恒，電子得失不守恒．
解答： 解：A、少量的碳酸氫鈣要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C、銅作陽(yáng)極銅本身放電，離子方程式為Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、電荷不守恒，電子得失不守恒，正確的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達(dá)到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、單質(zhì)具有還原性
C、是單原子分子
D、電子數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B、即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C、任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl難溶于水，是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液在通電的條件下電離成Na+和Cl-
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力
D、強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
D、CH4
高溫
C+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、過(guò)量的Fe粉與氯氣和氯水反應(yīng)所得氯化物相同
B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3充分反應(yīng)過(guò)濾除去
D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（HI）=0.02mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)？
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4.0mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度？

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