Question

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反應(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反應(2)

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是（ ）

①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

在化學反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑，在反應中被還原；失電子化合價升高的物質是還原劑，在反應中被氧化；氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；同一化學反應中反應前后遵循原子守恒定律。

①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO，該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；③在反應I中C的還原性大于TiCl4；在反應II鎂的還原性大于Ti，故正確。④根據反應前后各元素的原子個數守恒知，2a＝c，2b＝4a，所以a＝1，b＝c＝2，故正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol Ti轉移電子8mol電子，所以每生成19.2gTi，即0.4mol Ti，反應I、II中共轉移3.2mole-，故錯誤；故選D。