Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
D	D元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰
E	E與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F	與E同周期，原子半徑在該周期最小

請回答下列問題
（1）B元素位于周期表中第

 

周期，第

 

族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出F單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）寫出化合物B₂A₄C₂與化合物DABC₃反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B含有2個電子層、最外層為4個電子，則B為C元素；C的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則C為O元素；D元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰，則D為Na元素；E與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨，H為二氧化硫，則E為S元素；F與E同周期，原子半徑在該周期最小，則F為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B含有2個電子層、最外層為4個電子，則B為C元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則C為O元素；D元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰，則D為Na元素；E與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨，則E為S元素；F與E同周期，原子半徑在該周期最小，則F為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為C元素，其原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期、ⅣA族，
故答案為：二；ⅣA；
（2）C為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，最外層為8個電子，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F為Cl元素，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）F單質(zhì)為氯氣，A、C、D形成的化合物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成 氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）H為二氧化硫，F(xiàn)的單質(zhì)為氯氣，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）A為H、B為C、C為O、D為Na，化合物B₂A₄C₂為C₂H₄O₂，該化合物為醋酸，化合物DABC₃為NaHCO₃，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．