【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

【答案】(1)NaOH溶液

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)(4)偏小

【解析】鋁鎂合金中二者與酸都反應，但鋁和堿反應鎂不反應，所以A中的試劑應選擇NaOH溶液。鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，Ar＝m/n＝，如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏小。

練習冊系列答案
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【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為(　　 )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為 ；其中B元素的化合價為

（2）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：________________。

（3）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，且能與NaOH溶液反應，則該有機物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來，下列說法合理的是(　　)

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

B. 7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

C. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g

D. 反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液

C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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