Question

【題目】無水氯化銅是銅(II)的氯化物，化學式為CuCl2，棕黃色固體，吸收水分后變?yōu)樗{綠色的二水合物，實驗室用如下裝置制備少量無水氯化銅。完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）c中盛有的試劑為__________，進行實驗時應先點燃__（選填“B”或“D”）處酒精燈。

（3）F中盛有堿石灰，其目的是____（選填序號）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）將D中固體改為市售氯化銅(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能進行無水氯化銅的制備，此時向D中通入HC1氣體，目的是___。若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅[化學式為Cu4(OH)nCl（8-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化銅的62.7%，則可推算n的值為___（整數(shù)值）。

（5）有同學提出將上述裝置F（干燥管）改為堿液來處理尾氣，請在方框內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖__________。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4 HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O 濃硫酸 B ab 抑制CuCl2水解 6 燒杯中盛裝氫氧化鈉等堿性溶液(裝置如右圖所示)，其他合理答案

【解析】

（1）B裝置制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸反應，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）信息制取無水氯化銅，氯化銅吸水后變成藍綠色二水合物，制出的氯氣含有水蒸氣，影響氯化銅的制取，因此必須除去，因此C裝置中盛放濃硫酸，裝置中有空氣，點燃銅時，銅容易和氧氣反應生成氧化銅，因此先通一段時間的氯氣，排除裝置的空氣；

（3）氯氣有毒，同時制出的氯氣中含有氯化氫，為防止污染空氣，必須除去，因此堿石灰的作用是a、b；

（4）CuCl2中Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，通HCl的目的是抑制氯化銅的水解，假設有1mol堿式氯化銅，則堿式氯化銅的質(zhì)量為(540－18.5n)g，根據(jù)銅原子守恒，則市售氯化銅的質(zhì)量為4×171g，則有(540－18.5n)/4×171×100%=62.7%，解得n=6；

（5）氯氣用堿液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此裝置圖：

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