Question

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】13.6 15 500mL容量瓶、膠頭滴管 A BCAFED ACD

【解析】

(1)由c=計算濃硫酸的物質的量濃度，結合溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；

(2)配制一定物質的量濃度步驟有計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，以此選擇需要的儀器；

(3)容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，使用前需要查漏；

(4)結合步驟計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶分析；

(5)由c=可知，不當操作使n偏大或V偏小，則所配溶液濃度偏高，以此來解答。

(1)實驗室沒有450 mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶配制。濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜長期貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水，故答案為A；

(4)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。正確的操作順序為BCAFED；

(5)A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，故A正確；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏少，濃度偏小，故B錯誤；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，故D正確；

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，故E錯誤；

故答案為ACD。