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【題目】100℃時,容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4,容器內N2O4NO2的物質的量變化如下表所示:

時間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說法正確的是(

A.10s時,以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時容器內壓強為反應前的1.6

D.其它條件不變,90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時,與原平衡時比較,氣體平均相對分子質量增大

【答案】D

【解析】

根據表格數(shù)據分析,60s時反應已經達到平衡,則b=0.12mol,根據反應N2O4(g) 2NO2(g),10s時,N2O4物質的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol,變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,則a=0.3mol,據此分析解答。

A10s內,以NO2濃度變化表示的該反應平均速率為0.006mol·L-1·s-1,10s時為瞬時速率,小于0.006mol·L-1·s-1,故A錯誤;

B.根據分析,60s時反應達到平衡,平衡時,N2O40.12molNO20.36mol,容積為5L,該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63,故B錯誤;

C35s時若反應體系達到平衡狀態(tài),根據氣體的物質的量之比等于壓強之比,則=1.6,但根據題中表格數(shù)據,35s時容器可能不一定平衡,壓強不一定是反應前的1.6倍,故C錯誤;

D.其它條件不變,90s后向容器中再加入0.3molNO2,因為容器體積不變,充入NO2N2O4越多,N2O4的體積分數(shù)越大,建立新平衡時,與原平衡時比較,氣體平均相對分子質量增大,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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實驗序號

鐵片單側面積/cm2

反應前質量/g

反應后質量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

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