【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。
試劑:S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
①K2O(一種堿性氧化物)K2CO3的化學(xué)方程式:___;
②PH3PO4的化學(xué)方程式:___;
③濃硫酸SO2的化學(xué)方程式:___。
(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書(shū)寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
①“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
②“反應(yīng)Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】K2O+CO2=K2CO3 P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O 2KCl+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaCl Fe2O3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+2H2O
【解析】
①K2O和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽;
②P發(fā)生氧化反應(yīng)生成H3PO4,需要加入氧化劑;
③濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,需要加入還原劑;
(2)根據(jù)流程圖,Fe2O3、NaClO、NaOH氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、Na2FeO4;Na2FeO4與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K2FeO4沉淀。
①K2O和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2O+CO2=K2CO3;
②P發(fā)生氧化反應(yīng)生成H3PO4,需要加入氧化劑濃硝酸;化學(xué)方程式是P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2O;
③濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,需要加入還原劑S;化學(xué)方程式是S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O;
(2)①“反應(yīng)Ⅱ”Na2FeO4與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K2FeO4沉淀,反應(yīng)方程式是2KCl+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaCl;
②“反應(yīng)Ⅰ”是Fe2O3、NaClO、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、Na2FeO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢);②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物
C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
D.若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗1molN2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動(dòng),逐漸減少,直至消失。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___;其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
(3)將所得溶液平均分成兩份:
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___;繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,此時(shí)得到的固體為___(填化學(xué)式),如稱量其質(zhì)量為4.0g,通過(guò)計(jì)算,可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下,并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說(shuō)法中正確的是
A.可觀察到棉球a、b都褪色,且褪色的原理相同
B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的系列現(xiàn)象,可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
D.m管的作用是平衡壓強(qiáng),戊的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應(yīng)時(shí),每反應(yīng)0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02evmol-1
D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).
反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應(yīng)②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.
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