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(1)下列實驗操作正確的是________(填編號)．

A、向一支潔凈的試管中加人1mL 2％ 硝酸銀溶液，再向試管中滴加2% 的稀氨水至最初產生的沉淀恰好溶解為止．再滴加3滴乙醛溶液，振蕩后熱水浴中溫熱，片刻后試管內壁形成銀鏡．
B、實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中．
C、取2mL 10% NaOH溶液于試管中，加入4mL 2% CuSO4溶液，振蕩后再加入某種有機試劑，熱水浴中溫熱，可根據是否產生紅色沉淀判斷該有機物中是否含有醛基．
D、取20mL蒸餾水于50mL燒杯中，加熱至沸，向沸水中滴加1 mL ~2mL FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱片刻，即可制得Fe(OH)3膠體．
(2)已知5I－＋IO3－＋6H+＝3I2＋3H2O，現只提供KI試劑，請利用家庭用品，設計一實驗證明你家中食用鹽是否屬含碘(KIO3)鹽．________．

答案：
解析：

(1)A、B、D

(2)用一潔凈容器放入少量食用鹽，加適量蒸餾水溶解，加適量食醋、少量KI試劑、少量淀粉，攪拌，觀察溶液顏色．若變藍色，證明食用鹽含碘(KIO3)．若不變藍色，則不含碘．(5分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
負
負
和
正
正
極（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列實驗操作中必要的是
abde
abde
（填寫字母）．
a．電解前的電極的質量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質量為
11200
V
11200
V
（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（m）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
負
負
極和
正
正
極
（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
．
（4）下列實驗操作中必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質量為
11200m
V
11200m
V
（用帶有m、V的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是                                 。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A連直流電源的        極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：

　　　  　　　　　　　　　　　　　                           

電解的離子方程式（總反應）為

                          　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                （用帶有m、V的計算式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：（解析教師專用）2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下圖：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是                                               。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應式為                                   。
B極發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。
（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質量為                （用帶有n、V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是                                                。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：                                             。電解的離子方程式為                              。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。

 

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