Question

已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據如圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：①

 

②

 

（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：由圖象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生產，化學鍵斷裂要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答： 解：（1）①吸收的能量應為2molH₂和1molO₂吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，
由圖象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，
則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ，
故答案為：1370；1852；
（2）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②×2可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol．

點評：本題考查化學反應與能量變化，注意把握由鍵能計算反應熱的方法，把握蓋斯定律的應用，題目難度不大．