下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A、分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B、失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
C、將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
D、檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
B．反應(yīng)的現(xiàn)象不同；
C．CuCl2易水解，加熱HCl揮發(fā)；
D．Fe2O3不溶于水．
解答： 解：A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳，二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng)但不和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸洗滌，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，與碳酸銨溶液現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生無色無味氣體、產(chǎn)生無色有刺激性味氣體、同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體，故B正確；
C．CuCl2易水解，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3不溶于水，濾液中無鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)鑒別及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用
 
稱取
 
 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌
 
和
 
，將每次洗液都轉(zhuǎn)入
 
里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
 
處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切．
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫字母）
 
．
（3）下列是一些同學(xué)操作，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥
 
   B、定容時(shí)，俯視刻度線
 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌
 
   D、稱量固體NaOH時(shí)已經(jīng)潮解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
（2）藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
 
．
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：
 
．
②將固體草酸錳MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?徐州模擬]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．（已知草酸鈣是一種白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸
 
 mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（5）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
； 
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．
（6）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅的鍵能為（　�。�
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
鍵能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)使用到玻璃棒的是（　�。�
A、分離食鹽水中的泥沙
B、濃硫酸的稀釋
C、測(cè)定某溶液的pH值
D、蒸餾法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是（　�。�
A、肯定是鈉單質(zhì)
B、肯定是鈉的化合物
C、肯定含有鈉元素
D、肯定含有鉀元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案