Question

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16 ，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成�?u>             （填物質(zhì)名稱(chēng)）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)___________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)₃ ，如何洗滌Ni(OH)₃ 沉淀？
                                                                。

Answer 1

（1）碳粉
（2）Fe(OH)₃、Al(OH)₃　把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)即可讀數(shù)。
（3） NiCl₂＋Na₂C₂O₄==NiC₂O₄↓＋2NaCl
（4） NiC₂O₄ +2OH^-  Ni(OH)₂＋C₂O₄^2-        8.0×10⁵L.mol^-1
（5）   Cl₂      往盛有Ni(OH)₃ 沉淀的漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2~2次。

試題分析：（1）由于電極材料是由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成的，因此在這些成分中不溶于酸的只有碳粉，所以酸溶后所留殘?jiān)鼮樘挤邸?br />（2）酸溶后的溶液中含有Al^3＋ 、Fe^3＋ 、Ni^2＋ 等金屬離子，因此加入NiO主要是調(diào)節(jié)pH值使雜質(zhì)離子Al^3＋ 、Fe^3＋ 沉淀，所以析出的沉淀為Fe(OH)₃、Al(OH)₃ 。用pH試紙測(cè)定溶液pH值的操作是：把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)即可讀數(shù)。
（3）除去Al^3＋ 、Fe^3＋ 等雜質(zhì)離子后的溶液為NiCl₂ 溶液，加入Na₂C₂O₄溶液后又經(jīng)過(guò)了過(guò)濾步驟，可以推測(cè)此步驟中反應(yīng)有沉淀析出，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為NiCl₂＋Na₂C₂O₄==NiC₂O₄↓＋2NaCl。
（4）加NaOH溶液到NiC₂O₄ 沉淀中，根據(jù)已知條件中Ni(OH)、NiC₂O₄的溶度積，可以分析兩種沉淀的溶解度較接近，因此此處應(yīng)該是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，所以方程式為NiC₂O₄ +2OH^-  Ni(OH)₂＋C₂O₄^2- ，此轉(zhuǎn)化方程式可由兩沉淀的溶解平衡式結(jié)合而得：
①Ni(OH)₂ = Ni^2＋ +2OH-   K(Ni(OH))= 5.0×10^-16  ②NiC₂O₄ = Ni^2＋ + C₂O₄^2-  K(NiC₂O₄)=4.0×10^-10 ，
由所求方程式可由②—①得，因此該式的平衡常數(shù)K=K(NiC₂O₄)/ K(Ni(OH))= 8.0×10⁵L.mol^-1 。
（5）過(guò)濾1后的濾液是氯化鈉溶液，因此電解氯化鈉溶液能得到氧化性的氣體氯氣。洗滌Ni(OH)₃ 沉淀的操作是：往盛有Ni(OH)₃ 沉淀的漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2~3次。