【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)

【答案】D

【解析】

A．陰極發(fā)生的反應為2H2O＋2e－=H2↑+2OH－，陰極部分生成了OH－，pH增大，A項不符合題意；

B．陰極區(qū)生成KOH，生成的KOH溶液，從d口出，B項不符合題意；

C．陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，失去電子，方程式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑，C項不符合題意；

D．通過陰陽離子交換膜的電量是一樣的，但是經(jīng)過陽離子交換膜的是K＋，而通過陰離子交換膜的是SO42－，它們所帶的電量不同，經(jīng)過離子交換膜的離子數(shù)不同，D項符合題意；

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

c(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有關敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應已達平衡

D.若該反應的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小

(2)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。

②反應I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

③520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。

④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題:

(1)化合物A的結構簡式為_____________，D中含有官能團的名稱為_________________。

(2)B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應類型為__________。

(3)G→H的化學方程式為______________________________。

(4)寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

2

T2

K2

4

2

0.4

y

A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2

C. K1、K2的大�。篕1＜K2 D. T1℃時，若起始量增倍，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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