4．100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的是（　　）
A．把鋅粉改為鋅粒B．水
C．碳酸鈉（固體）D．降低反應(yīng)體系溫度

分析 過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．把鋅粉改為鋅粒，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，但又不影響生成氫氣的總量，故A不選；
B．加入水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但又不影響生成氫氣的總量，故B不選；
C．加入碳酸鈉固體，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，故C選；
D．降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減小，但又不影響生成氫氣的總量，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強(qiáng)、降溫．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱(chēng)為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號(hào)）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系右圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD（填序號(hào)）．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號(hào)）．
A．c（H2） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
B．電池工作時(shí)，正極上有H2生成
C．工作過(guò)程中溶液的pH會(huì)增大
D．電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．中和物質(zhì)的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．配制三氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO32-VSEPR構(gòu)型為正四面體； SO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　�、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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