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19．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．兩電極材料不同，鋅較活潑能和稀硫酸自發(fā)的進行氧化還原反應，且構成了閉合回路，所以能構成原電池，故B正確；
C．酒精不導電，不能形成原電池，故C錯誤；
D．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，根據原電池的構成條件來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產物是Cr2O72- 與Pb2+，則與2molCr3+反應所需 PbO2 的物質的量為（　�。�
A．3.0 molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　　）
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定B．通常情況NH3極易溶于水
C．氨易液化D．H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系，圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化．

回答下列問題：
A．該反應能自發(fā)進行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應在一定條件下達到△H=T△S，則此時反應的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時平衡混合氣體中甲醇的物質的量分數是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應中，請通過必要的計算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡向正向移動的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N2
B．保持溫度和體積不變，通入少量H2
C．保持溫度和壓強不變，通入少量N2
D．保持溫度和壓強不變，通入少量H2
Ⅲ．有科研人員設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過1.9300×104C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應時可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應時可轉化為單質S或者SO2，標準狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質的量是0.05mol，待溫度恢復到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO4溶液中加入無色的過二硫酸鉀（K2S2O8）可發(fā)生反應：（&SrCU可發(fā)生反應：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反應過程中轉移5mol電子，則生成MnO4-的物質的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種，其中的一種生產工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過濾、洗滌和干燥，干搡時需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進行干燥，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．
②寫出反應釜中反應的化學方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等體積0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2，
（1）①請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應的化學平衡常數K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是B
（ A）  因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減�。�
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達到新平衡后CO2的體積分數不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在如圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現的現象依次是顯橙紅色，顯黃色．
（2）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數   4.03.73.5
請回答下列問題：
①該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃時，當CO、CO2濃度均為1.0mol/L時，化學平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）正向移動．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.006mol•L-1•min-1；CO的轉化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量        B．增加Fe2O3的量      C．移出部分CO2
D．提高反應溫度       E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學實驗室常用的強氧化劑．重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O．
①實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，K2Cr2O7被還原為綠色的Cr3+．寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②25℃時，向100mL 0.01mol/L的重鉻酸鉀溶液中滴加AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀（Ag2CrO4）．當溶液中Cr元素完全沉淀時，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃時，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
③工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：通電后陽極室產生的現象為陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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