10．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

分析 膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
故選B．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．HClO4的酸性比H2SO4強說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：M＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復使用）設計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應進行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設計實驗證明FeC13的氧化性比I2強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應類型：反應③還原反應，反應⑤加成反應．
（2）結構簡式：-Bn 試劑W．
（3）反應①的化學方程式．
（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學方應，寫出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結構簡式．
（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無機試劑任用）（合成路線表示方式為：反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗合理的是（　�。�
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通過飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
D．通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個熱化學方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出724 kJ能量
（4）有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應式分別為：負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H2的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

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