試回答下列問題:
(1)漂粉精在空氣中長期露置時會變質(zhì),則其變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
等于
等于
mb
(3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
353
353
L的HCl可制得上述濃鹽酸.
分析:(1)根據(jù)漂粉精與二氧化碳反應(yīng)書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)差量法求出鹽酸增重的質(zhì)量,判斷反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;
(3)①設(shè)溶液的體積為VL,再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,代入公式求出物質(zhì)的量濃度;
②先求出水的質(zhì)量,設(shè)HCl氣體的體積為VL,根據(jù)質(zhì)量百分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量,求出溶質(zhì)的體積;
解答:解:(1)因碳酸的酸性大于次氯酸,故漂粉精中的Ca(ClO)2與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,符合強(qiáng)酸制弱酸.
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)0.1mol的Mg為2.4g,置換出0.1mol氫氣即0.2g的氫氣,差量為2.4g-0.2g=2.2g,即溶液增重2.2g;0.1mol的Na為2.3g,置換出0.05mol氫氣即0.1g的氫氣,差量為2.3g-0.1g=2.2g,即溶液增重2.2g,而原來鹽酸的質(zhì)量相等,所以反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等.
故答案為:等于
(3)①設(shè)鹽酸的體積為VL,則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%
36.5mol/L
=11.9Vmol,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
11.9Vmol
VL
=11.9mol/L.
②1.00L水(密度:1.00g?cm-3)的質(zhì)量為1000g,設(shè)HCl氣體的體積為VL,則
W=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%=
VL
22.4L/mol
×36.5g/mol
VL
22.4L/mol
×36.5g/mol+1000g
×100%=36.5%,解得V=353
故答案為:353
點(diǎn)評:本題考查了鹽酸的性質(zhì)以及根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出物質(zhì)的量濃度,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量和體積.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的有機(jī)化合物M,可在一定條件下發(fā)生如圖所示反應(yīng):

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:M
、F

(2)寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
HCOOH+CH3OH
H2SO4
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
H2SO4
HCOOCH3+H2O
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

(3)寫出與F互為同分異構(gòu)體,且同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:
①屬于酯;②屬于酚;③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?洛陽二模)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體.用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬.試回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為.
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的顆序?yàn)?!--BA-->
N>P>S
N>P>S

(3)固體HN3屬于
分子
分子
晶體,與CNO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
CO2
CO2
(寫1種)NH
 
-
2
的空間構(gòu)型為
V型
V型
,中心原子的雜化類型是
SP3雜化
SP3雜化

(4)寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

(5)金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似,都采用了最密堆積,其堆積方式是
ABCABC…
ABCABC…
 (填“ABAB…”或“ABCABC…”),配位數(shù)為
12
12
若金的密度為ρ?g/cm3,則金晶胞的邊長為
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,金的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?崇明縣一模)已知:①不飽和碳上的氫可與1,3-丁二烯發(fā)生1,4加成.如:CH2=CH2+CH2=CH-CH=CH2  

②(CH32C═CHCH3
KMnO4
H+
CH3-C-CH3+CH3+CH3COOH聚-3-羥基丁酸酯(PHB),可用于制造可降解塑料等,它由3-羥基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成.合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑很多,其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高,其合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于CH2=CH-CH=CH2的敘述中,正確的是
BC
BC

A.CH2=CH-CH=CH2可以通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠
B.CH2=CH-CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C.CH2=CH-CH=CH2可以一步合成
D.CH2=CH-CH=CH2能與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是
①、③
①、③
(填序號).
(3)反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想(原料中碳原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物),則A的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

(5)寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
、

(6)為研究物質(zhì)的芳香性,可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物,寫出產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式.
、
、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì).

試回答下列問題:
(1)每生成1mol Cl2,上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
NA
NA
(NA表示阿伏加德羅常數(shù)).
(2)該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置
 (填寫裝置的序號).

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(4)裝置C中的現(xiàn)象為
紫色石蕊試液先變紅后褪色
紫色石蕊試液先變紅后褪色
,試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊試液變紅,又因?yàn)镠C1O具有強(qiáng)氧化性,使紅色褪去
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊試液變紅,又因?yàn)镠C1O具有強(qiáng)氧化性,使紅色褪去

(5)裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
(任填一種合適試劑的名稱),其作用是
吸收多余的氯氣,防止污染空氣
吸收多余的氯氣,防止污染空氣

(6)請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實(shí)驗(yàn)步驟)
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路).進(jìn)行如下操作:
(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn);
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).
試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
兩次操作過程均能形成原電池,都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
兩次操作過程均能形成原電池,都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?!--BA-->
操作1中C1是負(fù)極,C2是正極;操作2中C1是正極,C2是負(fù)極
操作1中C1是負(fù)極,C2是正極;操作2中C1是正極,C2是負(fù)極

(3)(Ⅰ)操作過程中,C1棒發(fā)生的反應(yīng)為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

(4)(Ⅱ)操作過程中,C2棒發(fā)生的反應(yīng)為
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+

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同步練習(xí)冊答案