Question

根據(jù)反應(yīng)：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為

 

，在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有

 

種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是

 

（選填編號(hào)）．
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（5）常溫下，測(cè)得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：

 

．
（6）錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是

 

．
a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),氧化還原反應(yīng)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）該反應(yīng)中非金屬元素強(qiáng)弱順序是O＞S＞C，所以非極性最強(qiáng)的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級(jí)；該反應(yīng)中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)；
（2）原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；有多少種能級(jí)就有多少種不同能量的電子；
（3）金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱；
（4）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)和-2價(jià)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；
（5）Na₂SnS₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（6）a．可逆反應(yīng)必須是反應(yīng)條件相同，且反應(yīng)具有同時(shí)性；
b．根據(jù)溫度確定Sn的存在狀態(tài)；
c．根據(jù)能量守恒判斷；
d．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中非金屬元素強(qiáng)弱順序是O＞S＞C，所以非極性最強(qiáng)的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級(jí)，所以其價(jià)電子排布式為2S²2P⁴；該反應(yīng)中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：2S²2P⁴；O=C=O；
（2）原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S元素原子核外有16個(gè)電子，所以S原子核外電子有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；有多少種能級(jí)就有多少種不同能量的電子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級(jí)，所以有五種不同能量的電子，故答案為：16；5；
（3）金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，
a．二者都能換出硫酸銅溶液中的銅離子，所以不能比較鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，說(shuō)明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故正確；
c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少與金屬活潑性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度能判斷金屬性強(qiáng)弱，故正確；
故選bd；
（4）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)和-2價(jià)，S既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1，故答案為：3：1；
（5）Na₂SnS₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-；
（6）a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化溫度不同，所以不是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
b．常溫下錫主要以白錫的狀態(tài)存在，故錯(cuò)誤；
c．根據(jù)能量守恒定律知，白錫所具有的能量高，故正確；
d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，但沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
故選cd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、原子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意（4）中還原產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)，知道金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．