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【題目】下列物質具有固定熔點的是（ ）

A. 橡膠

B. 玻璃

C. 水玻璃

D. CuSO45H2O

【答案】D

【解析】

純凈物或晶體的組成固定，具有固定的熔沸點，混合物或非晶體則無固定的組成或微粒排列無序，因而沒有固定的熔沸點，據此分析。

A. 橡膠屬于混合物，沒有固定的熔沸點，A項錯誤；

B. 玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣等的混合物，且玻璃為非晶體，沒有固定的熔點，B項錯誤；

C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，沒有固定的熔點，C項錯誤；

D. CuSO45H2O是純凈物，且屬于晶體，有固定的熔點，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由核電荷數1~18的某些元素組成的單質 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉換關系，A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:乙__________、丁__________、戊__________.

（2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途:__________。

（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式:__________。

（4）A→乙+C反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是( )

A. 干冰

B. 氯化鈉

C. 氫氧化鈉

D. 氖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。

（5）海底的煤經綜合利用開發(fā)的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。

①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______（雙選）。

A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2；

猜想2：該氣體為SO2；

猜想3：_________________________________________。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是

A.晶體硅的結構與金剛石類似

B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴

D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性

C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1

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