Question

實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨．
（1）若需要2500mL（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質量是多少（用托盤天平稱量）？
（2）若將5000mL氨（標準狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH₃的物質的量濃度是多少（不考慮NH₃與H₂O的反應）？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
（1）n（NH₃）=

2.5L

22.4L/mol

，根據氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl），再根據m=nM計算氯化銨的質量；
（2）n（NH₃）=

5L

22.4L/mol

，再根據C=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
（1）n（NH₃）=

2.5L

22.4L/mol

，根據氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=

2.5L

22.4L/mol

，氯化銨的質量m=nM=

2.5L

22.4L/mol

×53.5g/mol=6.0g，
答：至少需要稱取氯化銨的質量是6.0g；
（2）n（NH₃）=

5L

22.4L/mol

，氨水的物質的量濃度C=

n

V

=

5L 22.4L/mol

0.1L

=2.2mol/L，
答：氨水的濃度是2.2mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，根據n、m、C、V之間的關系式進行計算即可，靈活運用物質的量的公式解答問題，題目難度不大．