【題目】a、bc、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】C

【解析】

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,則a為負極,b為正極,所以金屬的活動性順序ab;b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,所以金屬的活動性順序bc;d極溶解,所以d是負極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動性順序dc;電流從a極流向d極,則電子從d極流向a極,d極為負極,a極為正極,所以金屬的活動性順序da,四種金屬的活動性順序dabc,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在有機合成中官能團的引入或改變是極為重要的,下列說法正確的是(  )

A.甲苯在光照下與Cl2反應(yīng),主反應(yīng)為苯環(huán)上引入氯原子

B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原

C.CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應(yīng)即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應(yīng)即可得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸,同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關(guān)系正確的是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2CO、H2O()。產(chǎn)物通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了7.2g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減少了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學(xué)式是( )

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證 Cu2+Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應(yīng)式。

1)負極 __________________________

2)正極 __________________________________

3)并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaOH Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸,CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A. 0~a 范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 12

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