某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（　�。�
所含離子 NO3- SO42- H+ M
濃度/（mol?L-1） 2 1 2 1
A、Cl-
B、Ba2+
C、Na+
D、Mg2+
考點：離子反應發(fā)生的條件,離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子．
解答： 解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，
單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，
設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol NH3分子中所含H原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含H原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，CO的質(zhì)量是
 
g．
（3）將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列五種有機物：
①CH3CH2Br     ②CH3CH2OH      ③CH2=CH2     ④  ⑤CH≡CH
（1）能與飽和溴水反應生成白色沉淀的是
 
（填序號，下同）；工業(yè)上用來制酒精的是
 
；能發(fā)生水解反應的是
 
；能用來生產(chǎn)聚氯乙烯的是
 
．
（2）①和②分別通過相同的反應類型能得到同種有機物，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其反應類型是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（　　）
A、V（H2）═0.1mol/（L?min）
B、V（N2）═0.1mol/（L?min）
C、V（NH3）═0.15mol/（L?min）
D、V（N2）═0.002mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列實驗方法能夠達到要求的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
C、用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
D、用25mL堿式滴定管量出14.08mL NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銀為電極電解鹽酸時，下列說法正確的是（　　）
A、溶液的pH升高
B、同溫、同壓下兩極上析出等體積的氣體
C、陰極質(zhì)量增加
D、溶液中c（Cl-）幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、甲苯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2B溶液一定有：c（OH-）＞c（H+）+c（HB-）
B、Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
C、NaHB溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　　）
A、
銅鋅原電池
B、
電解精煉銅
C、
鍍件上鍍銅
D、
電解氯化銅溶液

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