【題目】途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國(guó)“八縱八橫”高速鐵路網(wǎng)之一，于2019年12月26日開(kāi)通，高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢(shì)是：制造工藝簡(jiǎn)單，節(jié)省加工費(fèi)用；減重效果好；有良好的運(yùn)行品質(zhì)；耐腐蝕，可降低維修費(fèi)。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)寫出化學(xué)方程式：

①鋁土礦→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

【答案】過(guò)濾 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 CaCO3或BaCO3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

【解析】

根據(jù)題干，我們要除去鋁土礦中的來(lái)得到純的氧化鋁，根據(jù)題干提示的方程式，溶液B是，因此試劑①應(yīng)該是，操作（1）是過(guò)濾除去不溶于的，沉淀C為，溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，經(jīng)煅燒分解得到，經(jīng)電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應(yīng)得到了一個(gè)沉淀H和，因此試劑②可以是或，本題得解。

（1）根據(jù)分析，操作（1）將溶液和沉淀分離，因此是過(guò)濾；試劑②是或；

（2）根據(jù)分析，B是；D是；H是或，取決于試劑②是還是；

（3）①鋁土礦的主要成分，因此寫出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式即可：；

②E→F即煅燒使分解的過(guò)程：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氯氣的制備

①儀器M的名稱是_______________

②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。

(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。

①裝置中X和Z的作用是_______________

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號(hào)為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以甲烷、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，總反應(yīng)式為____，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：____；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為____mL（標(biāo)況下）。

（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C（Cu2+）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下列物質(zhì)中的__ （填序號(hào)）物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度；

A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．H2O

電解后電解質(zhì)溶液的pH值__（填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式____。

（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Pt電極名稱是__；發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. =1012的溶液中：CH3CH2OH、MnO4-、K+、SO42-

B. 遇苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、SO42-、C6H5OH、Cl-

D. 飽和氨水中：Ag+、Na+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是

A.是氫的一種新的同素異形體B.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

C.是氫的一種新的同位素D.它的組成可用H3表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，其中能量的主要形式是熱能。

I：如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，往試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和HCl的總能量。

II：從能量變化的角度研究反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O。

(1)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_________。

(2)已知斷開(kāi)或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為kJ·mol－1。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol－1)

436

496

463

請(qǐng)回答：

斷裂反應(yīng)物2 mol H2和1 mol O2的化學(xué)鍵，需要_______的總能量為______kJ；形成生成物2 mol H2 O的化學(xué)鍵，需要______的總能量為______kJ。所以該反應(yīng)能量變化值的大小 ____________ kJ（填數(shù)值）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案