Question

回答下列問題
（1）常溫下1g CH₄完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為

 

（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）      N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄氣體，反應(yīng)從新達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為b，則a

 

b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₁；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁

 

△H₂
（5）已知A、B、C三種氣體反應(yīng)A+3B      2C，K=1/16，在某一時(shí)刻，測得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時(shí)平衡

 

移動(dòng)（“向左”“不”“向右”）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）pH=9的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，據(jù)混合后溶液體積計(jì)算出混合溶液中c（OH^-），再計(jì)算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH即可；
（3）據(jù)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)分析；
（4）據(jù)△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量解答；
（5）求出Qc的大小與K比較即可．

解答： 解：（1）1gCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，16g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出890.24kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24KJ/mol；
（2）pH=9的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，混合溶液中c（OH^-）=

10-5mol?L-1?VL×10-2mol?L-1?VL

2VL

=5×10^-3mol/L，則c（H⁺）=

10-14

2×10-3

=5×10^-12mol/L，混合溶液的pH=11.7，故答案為：11.7；
（3）體積不變，溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄，由于生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)增大，所以，移動(dòng)的結(jié)果不如原平衡，所以，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大，故答案為：＜；
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量，△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體比1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體放出的熱量少，△H小，故答案為：＞；
（5）Qc=

22

1×33

=0.15＞1/16，所以，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：向左．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及pH的求算、平衡移動(dòng)、物質(zhì)狀態(tài)與能量、K與Qc等知識，題目有一定難度，應(yīng)認(rèn)真分析．