下列關(guān)于實驗的描述錯誤的一項是（　�。�
A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+
B、在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe（CN）6]溶液會出現(xiàn)藍色沉淀
C、燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
D、蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
考點：常見陽離子的檢驗,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子的存在；
B．形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化生成亞鐵離子；
C．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，增強了導(dǎo)電能力；
D．蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)，生成碳、二氧化硫、二氧化碳等，以此判斷．
解答： 解：A．滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，是Fe3+的特征反應(yīng)，故A正確；
B．形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化生成亞鐵離子，亞鐵離子可與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，故B正確；
C．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，增強了導(dǎo)電能力，效果要好得多，故C正確；
D．蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)，生成碳、二氧化硫、二氧化碳等，反應(yīng)中濃硫酸起到脫水性和強氧化性的作用，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及鐵離子的檢驗、金屬的腐蝕、原電池反應(yīng)及濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l．0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
 
；10min時，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H3=
 
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.0×10-10，現(xiàn)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的鹽酸，計算推導(dǎo)能否重新產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個過程中放出的熱量為（　　）
A、114.8 kJ
B、232 kJ
C、368.8 kJ
D、173.4 kJ

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同步練習(xí)冊答案