【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如圖：

已知：R、R’、R”為烴基

ⅰ.

ⅱ. (X為I或Br，R也可以為H)

ⅲ. (X為I或Br)

回答下列問(wèn)題：

（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是___。

（2）A→C的反應(yīng)類型是__。

（3）C中官能團(tuán)名稱___、___、___。一個(gè)E分子中手性碳原子的數(shù)目為____。

（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____、H____。

（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用___。

（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線___。

【答案】酚 取代反應(yīng) 羥基 羧基 羰基 1 保護(hù)酚羥基不被氧化

【解析】

由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為。

(1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；

(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；

(3)分析可知C為，含有酚羥基、羰基、羧基；E為，手性碳原子為，共1個(gè)；

(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：；

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；

(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為___，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

（2）如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，判斷B的狀態(tài)是___態(tài)，C的狀態(tài)是__態(tài)。

（3）某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___；

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為__℃；

（5）830℃充入等體積的CO2 和H2 達(dá)到平衡后CO2 的轉(zhuǎn)化率為___；

Ⅲ.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下__(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________________(反應(yīng)類型____________)。

②________________________________(反應(yīng)類型____________)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案