【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,腐蝕最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土地中
B.在潮濕疏松的土地中
C.在干燥致密不透氣的土地中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外,無其他大量存在的離子),針對該溶液進行實驗,內(nèi)容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點在PH 試紙上,試紙呈紅色;
②取適量X溶液,加入過量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無色無味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色
③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過濾得溶液F;
④向F溶液中通入過量的CO2,有白色沉淀G生成。請回答:
(1)G的化學(xué)式為:___________________________。
(2)檢驗氣體C的方法_____________________;
(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________;
(5)X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補做的實驗是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c(H+)濃度a為 mol/L.
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是(寫離子方程式).
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物,該物質(zhì)的化學(xué)式是 .
②吸收煙氣中的SO2 , 以下物質(zhì)可作吸收劑的是(填序號);硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成Sn02·H20)
的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:
物質(zhì) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
(2)II、III中的試劑分別為_______、__________;VII的作用是____________________、_____________。
(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾
(4)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________。
(6)寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________。
(7)若IV中用去錫粉5.95g,反應(yīng)后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NaF 的水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。
(2)AlCl3 水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。
(3)CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,現(xiàn)將 4×10-4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L-1(已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,且H為淡黃色固體.
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X , H .
(2)寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)中氧化劑是 .
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式: .
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式: .
(5)0.1mol H與足量的C反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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