【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:
已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。
完成下列填空:
(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是___;A的分子式是___。
(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___;反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和___(填化學(xué)式)。
(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無(wú)機(jī)試劑任選)___。
(用合成路線流程圖表示為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)。
【答案】取代反應(yīng) C10H8O 液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3) HCl +NaHCO3+H2O+CO2↑ 、
【解析】
在NaOH溶液中與(CH3O)2CO反應(yīng)生成和HOCOOCH3;與Br2在FeBr3的催化作用下生成和HBr;與C2H5COCl在AlCl3的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl;與Br2/CCl4發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr;與H2在pd/C的催化作用下生成和HBr;與H+作用生成。
(1)反應(yīng)(1)中,在NaOH溶液中與(CH3O)2CO反應(yīng)生成和HOCOOCH3,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);A的分子式是C10H8O。答案為:取代反應(yīng);C10H8O;
(2)由以上分析知,反應(yīng)(2)的試劑和條件是液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);反應(yīng)(3)發(fā)生取代反應(yīng),生成和HCl。答案為:液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3); HCl;
(3)萘普生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有-COOH,能與小蘇打發(fā)生反應(yīng),不能同時(shí)服用,原因是+NaHCO3+H2O+CO2↑。答案為:+NaHCO3+H2O+CO2↑;
(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。
表明其水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱,因?yàn)?/span>-Br水解后生成-OH,所以酯基水解后,殘留在苯環(huán)上的基團(tuán)也應(yīng)含有-OH,考慮到C原子的個(gè)數(shù),含溴取代基應(yīng)為-CH2Br,另一基團(tuán)為-CH2OOCCH3,從而得出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。答案為:、;
(5)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯,則苯與CH3COCl先發(fā)生取代反應(yīng),生成和HCl,再被H2還原為,再發(fā)生消去反應(yīng)生成和H2O。合成路線為:。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等
B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻,v正、v逆都增大,且v正增大程度大于v逆增大程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:______。
(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為______,該物質(zhì)為______分子(選填“極性”或“非極性”)。
(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______(選填編號(hào))。
a.Mg作負(fù)極,Al作正極
b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),
B.當(dāng)時(shí),則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當(dāng)時(shí),則有:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產(chǎn)工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進(jìn)行過(guò)濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。
(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱,箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算:
(1)稱取某鎂鋁合金10g,放入100mL3mol/L的NaOH溶液中,完全反應(yīng)收集到6.72L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng),再加入過(guò)量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來(lái),經(jīng)測(cè)定NH3為0.102g,則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為___。
(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解,得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂。18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體,放出3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式___。
(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石(Mg-Al-ClLDHs)是一種新型的陰離子交換材料。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(每一層可視作平面無(wú)限延伸結(jié)構(gòu))。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進(jìn)行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換,產(chǎn)物在高溫下完全分解,得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后,再加入NaOH溶液直至過(guò)量,最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學(xué)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。
(2)某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH__7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=__。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c(NaA)__c(NaB)(填“>”、“<”或“=“)。
(5)25℃時(shí),某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。(已知:當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng);Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)元素N的價(jià)電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料N(BH4)3。
①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__,BH4-的立體構(gòu)型是_,B原子的雜化軌道類型是__,B原子軌道表達(dá)式為__。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價(jià)是__。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),Na+的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達(dá)式,不計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
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