【題目】氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑,實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣請回答下列問題。

(1)I中所盛試劑為________(填序號,下同),II中所盛試劑為________。

A.氫氧化鈉溶液 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.硝酸銀溶液

(2)請按正確的順序連接裝置:H→____、____、____、________;選擇最后一個(gè)裝置的目的是___________________。

(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式____

(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定含有,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。

I.提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)含有_______________________;

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),含有_________________________;

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有 ,又含有。

【答案】C B B A C D E 吸收尾氣,防止污染空氣

【解析】

1H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,采取向上排空氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸,各裝置中氣體應(yīng)為長進(jìn)短出;I中所盛試劑為濃硫酸,答案選CII中所盛試劑為飽和食鹽水,答案選B;

2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),首先要制取氯氣,然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體,通過濃硫酸除去混入的水蒸氣,這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣,要用向上排空氣法收集氯氣,最后要吸收多余的氯氣,注意防止倒吸,儀器連接為H→B→A→C→D→E;

3)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

4)①漂白粉的主要成分為CaCl2Ca(ClO)2,變質(zhì)生成CaCO3,則漂白粉未變質(zhì),只含CaCl2、Ca(ClO)2,漂白粉全部變質(zhì),只含CaCl2、CaCO3,漂白粉部分變質(zhì),既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。

1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。

資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體,水溶液呈深黃綠色,11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________

NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到____,證明ClO2具有氧化性。

3ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-),需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中,可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________(填字母序號)。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

4K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下:在冰水浴中,向KClOKOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵,并不斷攪拌。

①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②凈水過程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下,向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______molL-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a__7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_______________________________________;

③X點(diǎn)時(shí),溶液中c(H+)、c(M+)、c(A)由大到小的順序是___________________;

④K點(diǎn)時(shí),溶液中c(H+)+c(M+)—c(OH)=____molL-1。

⑵20℃時(shí),在c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn):c(H2C2O4______c(HC2O4)(填“>”、“<”或“=”)

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1 mol OH含有的電子數(shù)為NA

B.7.1 g Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,含有的NH數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項(xiàng)前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

。

.提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液時(shí),選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 。

6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

NaBr溶液變?yōu)槌壬?/span>NaI溶液變?yōu)樽攸S色

Mg條表面有氣泡產(chǎn)生

Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀

鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

結(jié)論

氧化性:

Cl2Br2I2

還原性:

MgAl

非金屬性:

CSi

金屬性:

KNa

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________

(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;

(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案