Question

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．077	0．074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

 
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式            

Answer 1

（1）S  O  (不分先后)（2分）
（2） CO （2分）
（3）或                          （2分）
（4）3：4  （2分）
（5）2Mg+ CO₂ 2MgO + C  （2分）

試題分析：根據(jù)元素原子的半徑和主要化合價(jià)可判斷，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。
（1）同主族的元素是S，O ；
（2）同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為CO；
（3）不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的化合物要么是CCl₄，要么是CS₂，電子式或  ；
（4）等質(zhì)量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，
Mg   ~    H₂                            2Al   ~    3H₂
24g        1mol                        2×27g       3mol
1g         xmol                          1g         ymol
生成H₂的物質(zhì)的量之比為x：y＝3：4；
（5）表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+ CO₂ 2MgO + C，2H₂S+O₂2H₂O+2S，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓。