【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x-2，W、X的最高價分別為x、x-2，W與X 的最高化合價之和為8，則x+x-2=8，解得：x=5，則W為N元素，結(jié)合各元素在周期表中相對位置可知，X為Al，Y為Si，Z為P元素，據(jù)此解答。

A．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W＜X，故A正確；
B．常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故B正確；
C．非金屬性Si＜P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y(Si)＜Z(P)，故C正確；
D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為弱堿，故D錯誤；
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的

C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并根據(jù)要求回答問題。

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。

已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn) 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn) 103℃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號)。

①②③

(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為__。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是__（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

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