【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是( 。
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陰極發(fā)生電極反應為:2OH--2e-═H2↑+O2↑
B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.與煤、石油相比較,天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B.乙醇是一種可再生能源,作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D.煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加,因此煤的氣化毫無意義
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【題目】鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應,該反應的化學方程式為______________________________;34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應,被還原的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。
(2)FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血劑,其原因是__________________;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是__________________________________________________________________。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用,它的殺菌消毒原理是________________________________________;高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應式為___________________。
(4)鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標準狀況),向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應的鐵粉質(zhì)量為__________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列各量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤
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【題目】金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時,可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________,可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物,可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害,起到緩解毒性的作用。
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【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反應速率減慢的是
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量 C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應溫度
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【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A. 用分液漏斗分離水和乙醇
B. 用焰色反應鑒別Na2SO4和K2CO3
C. 用鐵粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3
D. 用NaOH溶液吸收實驗尾氣中含有的Cl2
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【題目】下列關于鐵的說法錯誤的是
A.鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚B.鐵是人類應用最廣泛的金屬
C.鐵是地殼中含量最多的金屬D.鐵元素是人體不可缺少的重要元素
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