下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（    ）

A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈

B

解析試題分析：A、利用太陽(yáng)能制氫燃料，是節(jié)能同時(shí)減少污染氣體排放，故A能節(jié)能減排；B、用家用汽車代替公交車，不能節(jié)能減排，反而增加了汽車尾氣的排放，故B不能節(jié)能減排；C、利用潮汐能發(fā)電，潮汐是一種綠色能源，利用潮汐發(fā)電，又可以節(jié)省資源，同時(shí)減少了氣體的排放，故C能節(jié)能減排；D、用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故D能節(jié)能減排。
考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）kJ

A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（   ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是   （   ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化 
B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱 
C．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 
D．拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量 

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