【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為 a g， 12C 原子的質(zhì)量為b g， 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 則下列說法正確的是（ ）

A.氯元素的相對原子質(zhì)量為12/b

B.m g 該氯原子的物質(zhì)的量為 m/NA mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA

D.n g 該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

【答案】D

【解析】

A項，氯原子的相對原子質(zhì)量為，故A錯誤；

B項，m g 該氯原子的物質(zhì)的量為÷NA=mol，故B錯誤；

C項，一個Cl原子的質(zhì)量為a g，1 mol該Cl原子的質(zhì)量為aNA g，該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，故C錯誤；

D項，一個該氯原子的質(zhì)量是a g，ng該氯原子個數(shù)為，1個氯原子含17個電子，ng該氯原子所含的電子數(shù)為，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81

C. c點溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)19 g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是________；ACl2的化學(xué)式是________。

(2)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________；同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，含有A的分子個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大

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同步練習(xí)冊答案