【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：（R表示烴基）。

(1)寫出A 的名稱：________；檢驗(yàn)A需用的試劑是__________。

(2)寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：_________和_________。

(3) C的分子式_________ ；為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：___________。

(5)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫一種)。

【答案】苯酚 氯化鐵溶液或溴水 (酚)羥基 酯基 C6H10O 或

【解析】

化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色，所以A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C為，根據(jù)信息，C反應(yīng)生成D，D為，C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析知，A為，名稱為苯酚；可以通過(guò)氯化鐵溶液或溴水檢驗(yàn)酚，加入氯化鐵溶液變成紫色，或加入溴水生成白色沉淀，故答案為：苯酚；氯化鐵溶液或溴水；

(2)根據(jù)G()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G中含有的含氧官能團(tuán)有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；

(3)根據(jù)上述分析，C為，分子式為C6H10O；D為，故答案為：C6H10O；；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

(5)E為，分子式為C7H14O，E的同分異構(gòu)體的分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：或，故答案為：或。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。

（1）裝置C中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）如果要減少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。

（3）由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設(shè)該次氯酸鈉樣品中混有的雜質(zhì)為NaClO3或NaCl中的一種。稱取2.0225 g樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O

H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ （填序號(hào)）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是___________，由C→B反應(yīng)類型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化　⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全國(guó)平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時(shí)的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若升高反應(yīng)溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)

下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應(yīng)活化能較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。

④請(qǐng)寫出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值，

其原因是_______________________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

（2）已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。

（3）現(xiàn)有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。

①由圖可知；酸性HA______HB，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為________。

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